alkali tanah

SEJARAH

Kata alkali berasal dari bahasa arab yang berarti abu, Air abu bersifat basa. Kata alkali ini menunjukkan bawa kecenderungan sifat logam alkali dan alkali tanah adalah membentuk basa. Logam alkali tanah terdiri dari 6 unsur yang terdapat di golongan IIA. Yang termasuk ke dalam golongan II A yaitu : Berilium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba),  dan Radium (Ra). Di sebut logam karena memiliki sifat sifat seperti logam.Disebut alkali karena mempunyai sifat alkalin atau basa jika direaksikan dengan air. Istilah tanah karena oksidasinya sukar larut dalam air, dan banyak ditemukan dalam bebatuan di kerak bumi. Oleh sebab itu, istilah “alkali tanah” biasa digunakan untuk menggambarkan kelompok unsur golongan II A PROSES EKSTRAKSI LOGAM ALKALI TANAH Ekstraksi adalah pemisahan suatu unsur dari suatu senyawa. Logam alkali tanah dapat di ekstraksi dari senyawanya. Untuk mengekstraksinya kita dapat menggunakan dua cara, yaitu metode reduksi dan metode elektrolisis. 1. Berilium a. Metode reduksi Untuk mendapatkan Berilium, bisa didapatkan dengan mereduksi BeF2. Sebelum mendapatkan BeF2, kita harus memanaskan beril [Be3Al2(SiO6)3] dengan Na2SiF¬6 hingga 700 0C. Karena beril adalah sumber utama berilium. BeF¬2 + Mg à MgF2 + Be b. Metode Elektrolisis Untuk mendapatkan berilium, kita juga dapat mengekstraksi dari lelehan BeCl2 yang telah ditambah NaCl. Karena BeCl¬2 tidak dapat mengahantarkan listrik dengan baik, sehingga ditambahkan NaCl. Reaksi yang terjadi adalah : Katoda : Be2+ + 2e- à Be Anode : 2Cl- à Cl2 + 2e- 2. Magnesium a. Metode Reduksi Untuk mendapatkan magnesium, kita dapat mengekstraksinya dari dolomite [MgCa(CO3)2]. Karena dolomite merupakan salah satu sumber yang dapat menhasilkan magnesium. Dolomite dipanaskan sehingga terbentuk MgO.CaO lalu MgO.CaO dipanaskan dengan FeSi sehingga menhasilkan Mg. 2[ MgO.CaO] + FeSi à 2Mg + Ca2SiO4 + Fe b Metode Elektrolisis Selain dengan ekstraksi dolomite magnesium juga bisa didapatkan dengan mereaksikan air alut dengan CaO. Reaksi yang terjadi : CaO + H2O à Ca2+ + 2OH- Mg2+ + 2OH- à Mg(OH)2 Selanjutnya Mg(OH)2 direaksikan dengan HCl Untuk membentuk MgCl2 Mg(OH)2 + 2HCl à MgCl2 + 2H2O Setelah mendapatkan lelehan MgCl2 kita dapat mengelektrolisisnya untuk mendapatkan magnesium. Katode : Mg2+ + 2e- à Mg Anode : 2Cl- à Cl2 + 2e- 3. Kalsium a. Metode Elektrolisis Batu kapur (CaCO3) adalah sumber utama untuk mendapatkan kalsium (Ca). Untuk mendapatkan kalsium, kita dapat mereaksikan CaCO3 dengan HCl agar terbentuk senyawa CaCl2. Reaksi yang terjadi : CaCO3 + 2HCl à CaCl2 + H2O + CO2 Setelah mendapatkan CaCl2, kita dapat mengelektrolisisnya agar mendapatkan kalsium (Ca). Reaksi yang terjadi : Katode : Ca2+ + 2e- à Ca Anode : 2Cl- à Cl2 + 2e- b. Metode Reduksi Logam kalsium (Ca) juga dapat dihasilkan dengan mereduksi CaO oleh Al atau dengan mereduksi CaCl2¬ oleh Na. Reduksi CaO oleh Al. 6CaO + 2Al à 3 Ca + Ca3Al2O6 Reduksi CaCl2 oleh Na CaCl2 + 2 Na à Ca + 2NaCl 4. Strontium a. Metode Elektrolisis Untuk mendapatkan Strontium (Sr), kita bisa mendapatkannya dengan elektrolisis lelehan SrCl2¬. Lelehan SrCl2 bisa didapatkan dari senyawa selesit [SrSO4]. Karena Senyawa selesit merupakan sumber utama Strontium (Sr). Reaksi yang terjadi : katode : Sr2+ +2e- à Sr anode : 2Cl- à Cl2 + 2e- 5. Barium a. Metode Elektrolisis Barit (BaSO4) adalah sumber utama untuk memperoleh Barium (Ba). Setelah diproses menjadi BaCl2 barium bisa diperoleh dari elektrolisis lelehan BaCl2. Reaksi yang terjadi : Katode : Ba2+ +2e- à Ba Anode : 2Cl- à Cl2 + 2e- b. Metode Reduksi Selain dengan elektrolisis, barium bisa kita peroleh dengan mereduksi BaO oleh Al. Reaksi yang terjadi : 6BaO + 2Al à 3Ba + Ba3Al2O6.

SIFAT ALKALI TANAH

Logam alkali tanah yaitu unsur golongan IIA, kereaktifannya dibawah alkali, namun dengan elektron valensi yang dimilikinya, maka alkali tanah pun mudah melepaskan elektronya membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +2. Semua logam alkali tanah pada suhu kamar berwujud padat, berwarna putih perak, kecuali Berilium yang berwarna abu-abu. Logam alkali tanah di alam terdapat dalam bentuk senyawa yang tidak larut di dalam tanah.

Tabel Beberapa Data Fisis Logam Alkali Tanah

Sifat Fisis Be Mg Ca Sr Ba Nomor atom 4 12 20 38 56 Konfigurasi elektron 2.2 2.8.2 2.8.8.2 2.8.18.8.2 2.8.18.18.8.2 Titik didih (°C) 2.471 1.090 1.484 1.382 1.897 Titik leleh (°C) 1.287 650 842 777 727 Jari-jari ion (Å) 1,25 1,45 1,74 1,92 1,98 Keelektronegatifan 1,5 1,2 1,0 1,0 0,9 Kerapatan (g/cm3) 1,848 1,738 1,55 2,54 3,51 Energi ionisasi pertama (kJ/mol) Kedua (kJ/mol) Ketiga (kJ/mol) 899,4 1757 14848 737,7 1451 7733 589,8 1145 4912 549,5 1064 4210 502,9 965 3430 Potensial reduksi standar (volt) M2+  + 2e- ®M -1,70 -2,38 -2,76 -2,89 -2,90 Kekerasan (skala mohs) @5 2,0 1,5 1,8 @2 Daya hantar listrik 8,8 36,3 35,2 7,0 - Warna nyala Tidak ada Putih Jingga merah Merah hijau Tabel Kelarutan logam alkali tanah Kelarutan Mg Ca Sr Ba Catatan : M = unsur logam alkali tanah M(OH)2 -------------------> makin besar sesuai arah panah MSO4 <-------------------- makin besar sesuai arah panah MCO3 McrO4

 REAKSI-REAKSI LOGAM ALKALI TANAH

A.

Logam Alkali Tanah Bereaksi dengan Halogen membentuk garam halida (MX2)

 

Reaksi:       M(s) + X2(g)     ⎯⎯→   MX2(s)
dengan: M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba dan   X = F, Cl, Br, I

B.

Logam Alkali Tanah Bereaksi dengan Oksigen membentuk oksida (MO).

 

Reaksi:      2 M(s) + O2 (g)   →   2 MO(s)
dengan M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba

C.

Logam Alkali Tanah Bereaksi dengan Air membentuk logam hidroksida [M(OH)2].

  Reaksi:     M(s) + 2 H2O(l) →M2+(aq) + 2 OH–(aq) + H2(g)
dengan M = Mg, Ca, Sr, atau Ba

D.

Logam alkali tanah bereaksi dengan asam dan basa

 

Semua logam alkali tanah berekasi dengan asam kuat (seperti HCl) membentuk garam dan gas hidrogen. Reaksinya makin hebat dari Be ke Ba.
                  M(s) + 2 HCl(aq)   →MCl(aq) +  H2(g)

  Be juga berekasi dengan basa kuat, membentuk Be(OH)4(aq) dan gas H2
          Be(s) + 2 NaOH(aq)  + 2 H2O(l)  →   Na2Be(OH)4(aq) +  H2(g)

E.

Logam alkali tanah bereaksi dengan hidrogen
   

 

M   +   H2  →   MH2 harus dipanaskan,

Be dan Mg tidak bereaksi

F.

Logam alkali tanah bereaksi dengan nitrogen
     3M   +   2N →   M3N2  harus dipanaskan

KEGUNAAN ALKALI TANAH
Ba(NO3)2 digunakan untuk memberikan warna hijau pada kembang api.		Paduan Be dan Cu menghasilkan logam sekeras baja, maka digunakan untuk per/pegas dan sambungan listrik
Logam berilium dipakai pada tabung sinar X, komponen reaktor atom, dan pembuatan salah satu komponen televisi		Senyawa Magnesium hidroksida sebagai obat maag dan sebagai bahan pasta gigi
Magnesium untuk membuat campuran logam yang ringan dan liat, contohnya digunakan pada alat-alat rumah tangga		Senyawa Magnesium sulfat digunakan untuk pupuk, obat-obatan dan lampu Blitz
Senyawa Kalsium karbonat sebagai bahan obat (antasid) dan pengisi dan pelapis kertas		Senyawa CaCO3 biasa digunakan untuk bahan bangunan seperti komponen semen dan cat tembok. Selain itu digunakan untuk membuat kapur tulis dan gelas.
Kalsium banyak terdapat pada susu dan ikan teri yang berfungsi sebagai pembentuk tulang dan gigi.		Kalsium klorida sebagai pelebur es di jalan raya
Berilium digunakan untuk memadukan logam agar lebih kuat bermassa lebih ringan. Biasanya digunakan pada kemudi pesawat Jet.		Magnesium digunakan untuk memberi warna putih terang pada kembang api dan pada lampu blitz.
Stronsium sebagai senyawa karbonat biasa digunakan dalam pembuatan kaca televisi berwarna dan komputer.		Stronsium dalam senyawa Sr(NO3)2 memberikan warna merah apabila digunakan untuk bahan kembang api.
BaSO4 digunakan sebagai pewarna pada plastik karena memiliki kerapatan yang tinggi dan warna terang.		Senyawa CaSO4 digunakan untuk membuat gips yang berfungsi untuk membalut tulang yang patah.

puisiku

MIMPI

By:Fajrin NH

Senandung rindu akan masa yg tlah

Tak tau lagi pa msih

Bisa teurlang jadi sebuah

Pengharapan dan kebahagiaan

Dan kini hanya da

Sebuah angan yg terpaut

Oleh waktu dan derasnya masa

Yg mulai hapus segala ksabrn

Hati mulai kehilangan

Kehilngan keteguhan

Keyakinan datangnya masa lalu

Yg mengobarkan pa yg tlah padam

Harap nan cinta tlah pudar

Hapus semangat kelam

Jadi semangat baru

Yg penuh dg realitas

Mulai mengerti bahwa tiada

Yg bisa datang dari sebuah mimpi

Karna itu hanyalah sebuah kenangan semata…